单纯的醋酸铵是缓冲溶液吗

单纯的醋酸铵是缓冲溶液吗

醋酸铵水溶液同时包含两个缓冲对：HOAc和AcO-，以及NH3和NH4+（手机写的不要在意角标x）。对于一个缓冲对，要发挥抵抗酸碱的缓冲能力，必要条件是缓冲对中的两个物种浓度接近（至少不能差出一个以上数量级），也就是说，溶液的pH要和缓冲对中酸性物种的pKa接近。例如HOAc的pKa是4.8，那么把含有1mol/L醋酸的溶液加入碱调节pH到4.8，此时HOAc和AcO-的平衡浓度相等，都是0.5mol。此时如果加入强酸（或者碱，效果类似）使得HOAc平衡浓度上升到0.6而AcO-下降到0.4，所以H+的浓度变成了之前的（0.6/0.4）/（0.5/0.5）=1.5倍，反映在pH上的变化就只有log（1.5）=0.2。在没有缓冲体系时，0.2mol的强酸pH是0.3，但在缓冲溶液里加入这么多酸只让pH从4.8下降到4.6。

但是在pH=7的醋酸铵溶液中，由于HOAc的pKa是4.8，而NH4+的pKa是9.2，距离7都差了两个数量级，此时两个缓冲对缓冲酸碱的能力都很低，所以并不是好的缓冲体系。

对于醋酸和碳酸氢钠的混合溶液，碳酸氢钠可以把溶液的pH从醋酸溶液的3左右调节到5，此时就是普通的醋酸缓冲溶液。

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